ГРАФИК ЗАВИСИМОСТИ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации-График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации

Зависимость удельной и эквивалентной электропроводностей от от концентрации для слабых и сильных электролитов. .serp-item__passage{color:#} Кривые зависимостей от концентраций имеют максимум (рис.4а.). эквивалентной электропроводности при изменении концентрации раствора.  При построении. графика зависимости λ от C из отсекаемого участка можно установить. значение λ0 (рис. 3). Эквивалентной электропроводностью называют проводимость раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и находящегося  Для сильных и слабых электролитов зависимость электропроводности от концентрации различна. У полностью диссоциированных сильных электролитов в.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации - Зависимость электропроводности от концентрации электролита.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации-Однако в концентрированных растворах возникают и другие эффекты, приводящие уже к уменьшению электропроводности.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации

Электрическая проводимость: 1- HCl; https://narcologika.ru/alkogolizm-tsena/lekarstvo-ot-alkogolizma-otzivi.php — KOH; 3 - CH3COOH В концентрированных растворах возникают силы межионного взаимодействия, вследствие чего происходит образование межионных ассоциатов или ионных пар, увеличивается вязкость раствора и проявляются другие эффекты, снижающие скорость движения ионов и вызывающие график зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации электрической проводимости. Как суммарный результат действия этих факторов на кривой проводимости возникает максимум. Для аналитических измерений обычно используется участок кривой с возрастающей удельной электропроводностью, то есть область разбавленных и умеренно концентрированных растворов.

Поскольку электропроводнсть электролитов зависит от концентрации последних, в электрохимии часто используют такие величины, как молярная и эквивалентная электропроводности. Эквивалентной по этому сообщению называют проводимость раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и находящегося между двумя параллельными электродами, расстояние между которыми 1 см. Молярная и эквивалентная электропроводности определяются величинами подвижностей ионов. Подвижность является характеристикой движения ионов в электрическом поле. Электропроводность определяется также степенью диссоциации электролита. Для сильных и слабых электролитов зависимость электропроводности от концентрации различна.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации

У полностью диссоциированных сильных электролитов в области разбавленных растворов 0. Для слабых электролитов концентрационная зависимость электропроводности имеет более сложный характер. Обычно электропроводность тюляева 16 наркологический краснодар определяют с помощью моста переменного тока. Постоянный ток нежелателен, так как вызывает электролиз раствора, что в свою очередь ведет к возникновению градиента химического потенциала изменению количества ионов.

Конструкции измерительных электрохимических ячеек весьма разнообразны. В прямой кондуктометрии обычно используют ячейки с жестко закрепленными в них электродами. В методах кондуктометрического титрования — ячейки график зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации погруженными электродами, позволяющие проводить титрование в любых сосудах, в которых можно разместить электроды. Электроды, используемые в кондуктометрии, изготавливают из платины, серебра или нержавеющей стали. Экспериментально измеряемая величина сопротивления раствора зависит не только от размера электродов и расстояния между ними, но и от их формы и взаимного расположения, объема раствора и других факторов, не всегда поддающихся точному учету, так как токопроводящим является не только тот объем раствора, который заключен между электродами.

Действительная электрическая проводимость раствора, конечно, не зависит от этих факторов.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации-Левченков С.И. - Лекции по физической и коллоидной химии - Электропроводность растворов

Свяжем электропроводность электролита со скоростью движения его ионов в электрическом поле. Для вычисления электропроводности надо подсчитать число ионов, проходящих через поперечное сечение электролитического сосуда в единицу времени. Подсчитаем количество https://narcologika.ru/alkogolizm-tsena/narkolog-kursk-druzhininskaya-tsena-komissiya.php, проходящих через поперечное сечение электролита в 1 секунду. Вышеприведенное уравнение является выражением закона Кольрауша : эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении равна сумме предельных подвижностей ионов. Все эти величины относятся к перейти г-экв ионов.

Подвижность является важнейшей характеристикой ионов, отражающей их специфическое участие в электропроводности электролита.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации-Рекомендуемые файлы

Следовательно, скорость движения ионов обратно пропорциональна их радиусу. Так как в указанном ряду истинные радиусы ионов увеличиваются, то подвижности должны уменьшаться в той же последовательности. Однако источник действительности это не. Из этого можно сделать заключение, что в растворе и ионной решётке ионы обладают разными радиусами.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации-Зависимость электропроводности от концентрации электролита.

При этом чем меньше истинный кристаллохимический радиус иона, тем больше его эффективный радиус в электролите. Это явление можно объяснить тем, что адрес страницы растворе ионы не свободны, а гидратированы. Тогда эффективный радиус движущегося в электрическом поле иона будет определяться в основном степенью его гидратации, то есть количеством связанных с ионом молекул воды.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации

Связь иона с молекулами растворителя ионно-дипольная, а так как напряжённость поля на поверхности иона лития гораздо больше, чем на поверхности иона калия, то степень гидратации иона лития больше степени гидратации иона калия. Согласно формуле Стокса наркодиспансер богородское ионы должны обладать большей подвижностью, чем однозарядные.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации

Движущийся ион находится под влиянием дополнительной тормозящей силы силы электрофоретического торможенияграфик зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации приводит к снижению скорости его движения. Ионная атмосфера обладает сферической симметрией до тех пор, пока отсутствует внешнее электрическое поле. Как только центральный ион начинает движение под действием электрического поля, симметрия ионной атмосферы нарушается. Перемещение иона сопровождается разрушением ионной атмосферы в одном положении иона и формированием ее в другом, новом. Этот процесс происходит с конечной скоростью в течение некоторого времени, называемого временем релаксации. В результате ионная перейти теряет центральную симметрию и позади движущегося иона всегда будет находиться некоторый избыток заряда противоположного знака, что и вызывает уменьшение его скорости движения.

График зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации

И только теория Дебая-Гюкеля-Онзагера позволила количественно учесть влияние этих эффектов на величину эквивалентной электропроводности раствора электролита.

6 thoughts on “ГРАФИК ЗАВИСИМОСТИ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ

  1. Предлагаю Вам посетить сайт, на котором есть много информации по этому вопросу.

  2. Я извиняюсь, но, по-моему, Вы допускаете ошибку. Пишите мне в PM, пообщаемся.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *